Opgave 4. Reaktionskinetik

Indhold

a.

Beregn reaktanternes stofmængdekoncentration og partialtryk, p, ved reaktionens start.

Den aktuelle stofmængdekoncentration af en gas, [A], kan beregnes med denne formel:

$[A]=\frac{n(A)}{V}$

Ved reaktionens start har vi 2,00 mol HI og volumen af beholderen er 100 L. Vi indsætter tallene:

$[HI]=\frac{2,00\ \mathrm{mol}}{100\ \mathrm{L}}=0,0200\ \mathrm{M}$

Stofmængdekoncentrationen af HI ved reaktionens start er altså 0,0200 M.

Ved reaktionens start har vi også 2,00 mol CH3I, og dermed får vi nøjagtig det samme regnestykke:

$[CH_3I]=\frac{2,00\ \mathrm{mol}}{100\ \mathrm{L}}=0,0200\ \mathrm{M}$

Dermed er stofmængdekoncentrationen af CH3I altså også 0,0200 M.

Man kan omregne den aktuelle stofmængdekoncentration af en gas, [A], til partialtrykket af gassen p(A) med denne formel:

$p(A)=[A]\cdot R\cdot T$

215 °C er det samme som 488,15 K. Gaskonstanten, R, er lig 0,08314 (L∙bar)/(mol∙K).

Vi indsætter tallene og regner ud:

$p(HI)=0,0200\ \mathrm{\frac{mol}{L}}\cdot 0,08314\ \mathrm{\frac{L\cdot bar}{mol\cdot K}}\cdot 488,15\ \mathrm{K}=0,81169582\ \mathrm{bar}$

Partialtrykket for HI ved reaktionens start...