Opgave 2. Lithiumcarbonat

Indhold

a.

Opskriv opløselighedsproduktet, Ko, for ligevægten. Argumenter for, at enheden for Ko er M3.

Udtrykket for opløselighedsproduktet, Ko, for ligevægten, ser således ud:

$K_o=[Li^+]^2\cdot [CO_3^{2-}]$

Vi bemærker, at faste stoffer ikke skrives med i ligevægtsudtryk, og derfor indgår reaktanten, Li2CO3(s), ikke i ovenstående udtryk.

Aktuelle koncentrationer har generelt M (molær) som enhed. Derfor har både [Li+] og [CO32-], M som enhed. Det giver os dette regnestykke:

$\mathrm{M}^2\cdot \mathrm{M}=\mathrm{M}^3$

Vi ser, at enheden for opløselighedsproduktet bliver M3.

b.

Vis, at opløselighedsproduktet, Ko, for lithiumcarbonat ved 20 °C er 2,23∙10-2 M3

Det er oplyst tidligere i opgaven, at der ved 20 °C kan opløses 1,31 g Li2CO3 i 100 mL. Da 1 L (som er lig 1000 mL) er 10 gange så stort et volumen som 100 mL, kan der også opløses 10 gange så meget Li2CO3 i 1 L som i 100 mL, altså 13,1 g/L.

Molarmassen for Li2CO3 er i databogen fundet til 73,89 g/mo...