Opgave 2. Glycylglycin

Indhold

a.

Beregn entalpiændringen, ∆H°, for reaktionen. Forklar, om reaktionen kræver varme for at forløbe.

Entalpiændringen udregnes med følgende formel:

   \Delta H^{0}=\sum H^{0}(produkter)-\sum H^{0}(reaktanter)

Vi indsætter værdierne fra tabel 2.1 i formlen:

\Delta H^{0}=2\cdot (-523,00) \mathrm{\frac{kJ}{mol}}-(-734,25 \mathrm{\frac{kJ}{mol}} -285,83 \mathrm{\frac{kJ}{mol}})=-25,92 \mathrm{\frac{kJ}{mol}}

Det vil sige, at entalpiændringen for reaktionen er -25,92 kJ/mol. Da entalpiændringen er negativ, er der tale om en exoterm reaktion. 

Da reaktionen er exoterm, er der tale om en en varmeafgivende reaktion. Da reaktionen altså ikke er varmeoptagende, kræver reaktionen ikke varme for at forløbe.

 

b.

Afgør, ved hjælp af beregninger, om det kan forventes, at reaktionen foregår spontant ved 25 °C.

Først omregner vi entalpiændringen fra kJ/mol til J/mol:

\Delta H^{0}=-25,92 \mathrm{\frac{kJ}{mol}}=-25920 \mathrm{\frac{J}{mol}}

 

Derefter udregner vi entropiændringen med følgende formel:

  \Delta S^{0}=\sum S^{0}(produkter)-\sum S^{0}(reaktanter)

Vi indsætter værdierne fra tabel 2.1 i formlen:

\Delta S^{0}=2\cdot 158,37 \mathrm{\frac{J}{mol \cdot K}} - (231,38 \mathrm{\frac{J}{mol \cdot K}} + 69,95 \mathrm{\frac{J}{mol \cdot K}} )=15,41 \mathrm{\frac{J}{mol \cdot K}}

Det vil sige, entropiændringen for reaktionen er altså 15,41 J/(mol·K).

 

Da entalpiændringen er negativ...

Teksten herover er et uddrag fra webbogen. Kun medlemmer kan læse hele indholdet.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind