Oktetreglen

Hvad er oktetreglen?

Et atom, der har otte elektroner i yderste skal, opfylder oktetreglen. 

Det giver stabilitet at opfylde oktetreglen

Atomerne i det periodiske system vil gerne opfylde oktetreglen. Atomer, der har opfyldt oktetreglen, er stabile og har derfor ikke behov for at reagere med andre atomer. 

De fleste atomer fra hovedgruppe VIII opfylder oktetreglen

Alle atomerne i hovedgruppe VIII (lige bortset fra Helium) har otte elektroner i yderste skal:

Atomerne, der har opfyldt oktetreglen er fremhævet med grønt. He (helium) er altså det eneste atom i hovedgruppe VIII, der ikke opfylder oktetreglen.

Eksempler

Vi ser her to eksempler på elektronstrukturer for atomer, der opfylder oktetreglen:

Ne (neon)

Neon er fra hovedgruppe VIII, og er et eksempel på et atom, der opfylder oktetreglen:

Ne har atomnummer 10, og har dermed 10 elektroner i alt:

• 2 elektroner i skal 1
• 8 elektroner i skal 2 (yderste skal)

Neon har altså 8 elektroner i yderste skal, og opfylder dermed oktetreglen.

Ar (argon)

Argon er fra hovedgruppe VIII, og er endnu et eksempel på et atom, der opfylder oktetreglen...