Ædelgasser

 

Hvad er ædelgasserne?

Atomerne i hovedgruppe VIII kaldes for ædelgasserne (fremhævet med lysegrønt):

Vi ser alle ædelgasserne ude i hovedgruppe VIII (fremhævet med lysegrønt).

Ædelgasserne (atomerne i hovedgruppe VIII) er specielle, fordi de har en stabilitet som alle de andre atomer ikke har. Ædelgasserne er stabile, fordi de har den bedst mulige elektronstruktur. Et atom har den bedst mulige elektronstruktur, hvis det opfylder enten dubletreglen eller oktetreglen.

  • Et atom opfylder oktetreglen, hvis det har otte elektroner i yderste skal.  
  • Et atom opfylder dubletreglen, hvis det har to elektroner i skal 1, og hvis det samtidig ikke har elektroner i nogen af de andre skaller.

Ædelgassernes optimale elektronstruktur

Vi ser her elektronstrukturen for den første ædelgas i det periodiske system, He (helium):

Elektronstruktur for He (helium). 2 elektroner i skal 1, som dermed er fyldt ud. Ingen elektroner i de andre skaller. He er den eneste ædelgas, der ikke har 8 elektroner i yderst...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind