Opgave 3. Fjernelse af nitrogen fra spildevand

Indhold

1.

Redegør for nitrogens oxidationstal i forbindelse med omdannelse af ammonium til nitrit og nitrat i forbindelse med en nitrifikation.

Redegørelse for nitrogenatomets oxidationstal i ammonium (NH4+):

Vi ved, at hydrogen næsten altid har +1 i oxidationstal, og der er fire H-atomer i ammonium. Ammonium har ladningen +1. Da summen af oxidationstal er lig stoffets ladning, kan vi opstille denne ligning, hvor x er oxidationstallet for nitrogen:

x + 4\cdot1=1

Vi løser ligningen og får:

x =-3

Nitrogens oxidationstal er altså i dette tilfælde -3.

 

Redegørelse for nitrogenatomets oxidationstal i nitrit (NO2-):

x -2\cdot2=-1

Vi løser ligningen og får:

x =3

Nitrogens oxidationstal er altså i dette tilfælde +3.

 

Redegørelse for nitrogens oxidationstal i nitrat (NO3-):

Vi ved, at oxygen næsten altid har -2 i oxidationstal og der er tre O-atomer i nitrat. Nitrat har ladningen -1. Da summen af oxidationstal er lig stoffets ladning, kan vi opstille denne ligning, hvor x er oxidationstallet for nitrogen:

x-2\cdot3=-1

Vi løser ligningen og får:

x=5

Nitrogens oxidationstal er altså i dette tilfælde +5.

2.

Vis, at resultaterne i figur 2 følger Lambert-Beers lov, og bestem koncentrationen i prøverne, vist i figur 3. 

Lambert-Beers lov ser således ud:

A = ε·l·c

A er absorbansen, c er koncentrationen, og ε og l er konstanter. Vi kan altså omskrive Lambert-Beers lov til: 

A = k·c

k er en konstant (k = ε·l). Absorbansen er altså en funktion af koncentrationen, og grafen for denne funktion vil være en ret linje.
Vi undersøger nu ved lineær regression med WordMat, om data i figur 2 passer med en ret linje:

[NO3-] (µM)...

Teksten herover er kun et uddrag. Køb medlemskab for at læse den fulde tekst.

Få adgang til hele Webbogen.

Som medlem på Studienet.dk får du adgang til alt indhold.

Køb medlemskab nu

Allerede medlem? Log ind