Isotoper og atommasse
Hvad er isotoper?
Isotoper er atomer, som har samme antal protoner i kernen, men et varierende antal neutroner. Man kan altså sige at isotoper er forskellige udgaver af det samme grundstof.
Alle isotoper af et grundstof befinder sig på samme plads i det periodiske system.
Skrivemåde for isotoper
Når vi skal opskrive eller omtale en specifk isotop, benytter vi som regel den sædvanlige notation for en atomkerne:
Hvor:
- nukleontallet er summen af antallet af protoner og neutroner i en atomkerne. Af og til kalder vi også dette tal for massetallet
- atomnummer er lig antal protoner i kernen
- symbolet er atomsymbolet, som vi bl.a. finder i det periodiske system.
Alternativt kan vi beskrive isotoper uden brug af kemisk formel som:
Grundstof-nukleontal
Følgende opskrivninger er altså beskrivelser af samme isotop.
- Carbon-14
- Kulstof-14
- C-14
Dertil kommer, at nogle få almindeligt kendte isotoper har fået specielle navne. Det er for eksempel proterium , deuterium og tritium , som er isotoper af hydrogen.
Sådan finder du antallet af protoner, elektroner og neutroner i et atom
- Protoner er lig atomnummeret.
- Elektroner er lig antallet af protoner, og dermed atomnummeret
- Antal neutroner = nukleontal - atomnummer
Eksempel på isotoper
Som eksempel ser vi her tre carbon-isotoper:
Det er C-12 isotopen, der er den klart mest normale, idet den udgør cirka 98,9% af alle C-atomer i Verden. C-13 isotopen er den næst mest normale, idet den udgør cirka 1,1% af alle C-atomer i Verden. C-14 isotopen eksisterer ganske vist, men den udgør kun en forsvindende lille del af alle C-atomer i Verden.
Fra et kemisk perspektiv har isotoper næsten identiske egenskaber
Et grundstofs isotoper har samme antal protoner, men forskelligt antal neutroner. Da de kemiske eg...