STX Kemi A Eksamen maj 2007 Opgavesæt nr 1
- STX 3.g
- Kemi A
- 12
- 12
- 3039
Vejledende besvarelse: STX Kemi A Eksamen maj 2007 Opgavesæt nr 1
Her finder du Studienets vejledende besvarelse af STX Kemi A eksamenssættet nr. 1 fra maj 2007
Det er Studienets egen fagredaktør i kemi, der har regnet og besvaret opgaverne i dette eksamenssæt.
Indhold
Opgave 1: Naturlige aromastoffer
a. Angiv det systematiske navn for leucin.
b. Anfør reaktionstype for reaktionerne I og II.
c. Argumenter for, hvilket IR-spektrum der hører til hvilket stof. Benyt eventuelt bilaget.
d. Opskriv et reaktionsskema for reaktion IV.
e. Bestem strukturen for esteren. Argumenter ud fra integralkurve, kemiske skift og koblingsmønstre. Benyt eventuelt bilaget.
Opgave 2: Eugenol
a. Bestem reaktionsordenen med hensyn til eugenol.
b. Beregn reaktionshastigheden til tiden 60 minutter.
c. Beregn reaktionens aktiveringsenergi.
Opgave 3: Guld
a. Afstem reaktionsskema I.
b. Vis ved en termodynamisk beregning, at reaktion II ikke kan forløbe ved 25 °C og standardbetingelser.
c. Argumenter for, at guld kan opløses i Kongevand ved 25 °C ifølge reaktionsskema II.
Opgave 4: Rabarbersaft og Nonoxal
a. Opskriv strukturformlen for oxalsyre.
b. Beregn den formelle stofmængdekoncentration af oxalsyre i rabarbersaften.
c. Bestem, hvor stor en procentdel af oxalsyren der findes som oxalat i rabarbersaften ved 25 °C.
d. Gør rede for, at der udfældes calciumoxalat monohydrat i rabarbersaften efter tilsætning af den angivne mængde Nonoxal ved 25 °C.
e. Beregn den aktuelle koncentration af oxalat i rabarbersaften, når ligevægten har indstillet sig ved 25 °C, og vurder doseringen af Nonoxal.
Uddrag
Her kan du læse et uddrag af opgave 3.a i eksamenssættet
Da oxidationstallene af nogle af de indgående grundstoffer ændres i reaktionen er der tale om en redoxreaktion. Afstemning af denne type reaktion følger en generel metode, der forløber i følgende 3 trin.
Trin 1 – afstemning af elektronoverførslen
I dette trin afstemmes antallet af elektroner, der overføres, på hver side af reaktionspilen. Idet en oxidationsreaktion afgiver elektroner og en reduktionsreaktion optager elektroner er det nødvendigt at bestemme oxidationstal for de grundstoffer, hvor disse ændres. I dette tilfælde ændres oxidationstallet for sølv (Ag) og nitrogen (N).
Det ses, at Ag oxideres fra 0 til +1, dvs. hvert sølvatom afgiver én elektron. Ligeledes ses det, N reduceres fra +5 til +2, dvs. hvert nitrogenatom optager 3 elektroner. For at antallet af afgivne og optagne elektroner kommer til at stemme, skal der altså være 3 sølvatomer pr. nitrogenatom, og derfor ganges antallet af sølvatomer igennem med 3.
Trin 2 – afstemning af ladninger
I dette trin afstemme antallet af ladninger på hver side af reaktionspilen, således at summen af ladnin-gerne den samme. Da reaktionen forløber i en sur opløsning afstemmes der med H^+-ioner. Først bestemmes summen af... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind
