Bestemmelse af magnesiums hovedgruppe | Rapport i Kemi C

Uddrag

Formål
Formålet med øvelsen er at måle hvor meget gas, der udvikles, når Mg reagerer med saltsyre og på baggrund heraf og idealgasloven, hvor mange elektroner Mg afgiver, og deraf bestemme om Mg skal stå i hovedgruppe I, II eller III.

Teori
Grundstofferne er placeret i det periodiske system alt efter elektronernes fordeling i skallerne. For
hovedgruppegrundstofferne gælder, at antallet af elektroner i yderste skal er lig med placering i hovedgruppe. Dvs.
grundstofferne i 1. hovedgruppe har én elektron i yderste skal, grundstofferne i 2. hovedgruppe har to elektroner i
yderste skal, grundstofferne i 3. hovedgruppe har tre elektroner i yderste skal, osv. Metaller har stor tilbøjelighed til at
afgive de yderste elektroner, mens ikke metallerne har tilbøjelighed til at optage elektroner – helt eller delvist , så de
opnår ædelgasstruktur.
Idealgasloven gælder for ideale gasser, hvilket vil sige, at molekylerne i gassen er så langt væk fra hinanden, at de
ikke påvirker hinanden med kræfter, og at det enkelte molekyle intet fylder. Ingen gasser er ideale, men mange
gasser opfører sig med god tilnærmelse som en idealgas. For ideale gasser gælder... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind