Kemiopgaver - kemiforlaget 2.18, 3.8 A, 3.19 og 3.46
- STX 3.g
- Kemi A
- 10
- 8
- 583
Kemiopgaver - kemiforlaget 2.18, 3.8 A, 3.19 og 3.46
Besvarelse af opgaverne 2.18, 3.8 A, 3.19 og 3.46 i blå opgavebog "Kemiopgaver - Opgaver", som henvender sig til kemi A elever.
Bogen er skrevet af forfattere Preben Albertsen og Carsten Holmboe.
Opgave 2.18 omhandler empiriske- molekyle- og struktur-formel.
Opgave 3.8A beregner ligevægtskonstanten for en reaktion mellem gasser.
Opgave 3.19 omhandler pH af en opløsning.
Opgave 3.46 omhandler spontanetiet.
Indhold
Opgave 2.18
a) Bestem stoffets empiriskeformel.
b) Bestem stoffets molekyleformel
c) Opskriv strukturformel og systematisk navn for hver af de tre isomerer.
d) Opskriv strukturformler og systematiske navne for de fire isomere brom forbindelser.
Opgave 3.8 A
a) Beregn værdi for ligevægtskonstanten ved den pågældende temperatur.
b)Beregn stofmængderne af alle fire gasser i beholderen, når ligevægten atter har indstillet sig.
c) Hvor mange procent er trykket i beholderen steget fra den første ligevægtssituation til den
anden?
Opgave 3.19
a) Beregn hydronolydegraden
b) Beregn ud fra målingen styrkekonstanten, ,for methansyre
c) Beregn pH for den nye opløsning.
d) Hvad bliver pH for opløsningen nu?
Opgave 3.46
a) Beregn spontanetieten for reaktionen ved 25°C.
b) Beregn spontanetieten ved 25°C for hver af de nedennævnte stofsammensætninger.
c) Er resultaterne i overensstemmelse med Le Chatelieres princip?
d) Anvend de termodynamiske data til at beregne ligevægtskonstanten for reaktionen ved 25°C.
Uddrag
Opgave 2.18
1,486g af et umættet organisk stof indeholder 0,368g carbon og 0,031g hydrogen. Resten er chlor.
a) Bestem stoffets empiriskeformel.
Ud fra skemaet kan den empiriske formel bestemmes som værende CHCl.
Der er tale om en væske, hvis kogepunkt er bestemt til 60°C.
1,641g af væsken anbringes i en lufttom 500mL kolbe, som opvarmes til 80°C... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind