HTX Kemi A Eksamen 26. maj 2009
- HTX 3. år
- Kemi A
- 12
- 14
- 2009
Vejledende besvarelse: HTX Kemi A Eksamen 26. maj 2009
I denne opgave kan du se Studienets vejledende besvarelse af HTX Kemi A eksamenssættet fra 26. maj 2009
Alle opgaverne i eksamenssættet er besvaret og regnet af Studienets fagredaktør i kemi.
Indhold
Opgave 1: Retinol
a. Angiv molekyleformlen for retinol
b. Opskriv strukturformlen for det aldehyd der dannes, når retinol oxideres i øjet.
c. Forklar hvorfor man vælger at foretage målinger af absorbansen, A, ved 440 nm.
d. Optegn standardkurven og bestem ekstinktionskoefficienten (den molare absorptionsskoefficient), ελ.
e. Beregn masseprocenten af β-caroten i tørret gulerodspulver.
f. β-caroten er mere opløselig i chloroform end i hexan. Hexan vælges på trods af dette som opløsningsmiddel. Forklar hvorfor
Opgave 2: Acrylonitril CH2CHCN
a. Navngiv reaktanterne.
b. Beregn udbytteprocenten af acrylonitril
c. Beregn ∆S° for reaktionen ved 25 °C. Er værdien i overensstemmelse med forventningerne?
d. Beregn ligevægtskonstanten, Kp, for reaktionen ved 425 °C.
Opgave 3: Titrering af monovalent base
a. Bestem forbruget af HCl ved ækvivalenspunktet ved aflæsning på grafen. Benyt svarark. Vis, at basens molare masse er 73 g/mol.
b. Tegn strukturformlen for butan-2-amin. Vis, at butan-2-amin findes på to isomere former
c. Beregn pH af den oprindelige opløsning
d. Redegør for mulige emner til indikatorer for reaktionen.
Opgave 4: Reaktionen med CH3I
a. Argumenter for at reaktionen er af anden orden med hensyn til CH3I. Bestem hastighedskontanten, k ved 0 °C.
b. Til hvilken tid er halvdelen af den oprindelige mængde CH3I omdannet?
c. Beregn reaktionens aktiveringsenergi, EA.
Opgave 5: Hydroxyapatit
a. Opskriv ligevægtsloven for ovenstående ligevægt.
b. Beregn opløseligheden for hydroxyapatit. Resultatet angives i mg/L.
c. Hvordan påvirkes opløseligheden af hydroxyapatit af cola?
Uddrag
Her er et uddrag af opgave 3.d
Basens ækvivalenspunktet ligger ved pH 6, så denne værdi skal være inkluderet i indikatorens interval.
Ud fra tabellen over indikatorer ses det, at der er flere egnede indikatorer. Eksempelvis methylrødt som skifter ved pH 4,8 og 6,0, hvilket gør den egnet til reaktionen og bromthymolblåt, der skifter ved pH 6,0 og 7,6 og lakmus der skifter ved pH 5 og 8. Dog har bromthymolblåt nok det mest markante skift i farver (gul-grøn-blå), mens methylrødt skifter mellem rød, orange og gul, som måske kan være sværere at kende forskel på.
Hvis man bruger methylrødt vil man formegentlig titrere sin base med et overskud af syre, mens... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind