HTX Kemi A Eksamen 14. december 2015 - Vejledende besvarelse
- HTX 3. år
- Kemi A
- 12
- 11
- 1938
HTX Kemi A Eksamen 14. december 2015 - Vejledende besvarelse
I denne opgave kan du se Studienets vejledende besvarelse af opgaverne fra eksamenssættet i Kemi A på HTX fra mandag den 14. december 2015.
Det er Studienets egen fagredaktør i kemi, der har regnet og besvaret opgaverne i dette eksamenssæt.
Indhold
Opgave 1. Fyrværkeri
a) Navngiv reaktanter og produkter for reaktion (I).
b) Argumenter for, hvilken farve fyrværkerens farvesats giver ved afbrænding.
c) Argumenter for, at reaktion (IV) er en redoxreaktion.
d) Beregn massen af svovl, der mindst skal anvendes til fremstilling af satsen af sort krudt, som ses i reaktion (IV).
e) Forklar, hvilket fortegn det forventes, at ΔS° for reaktion (IV) har.
f) Beregn ΔH° for reaktion (IV). Kommenter fortegnet.
g) Forklar, hvilken analyse fyrværkeren kan lave for at undersøge om der er bariumioner i restproduktet efter afbrænding af farvesatsen. Opskriv et reaktionsskema for analysen.
Opgave 2. Champagne
a) Angiv molekyleformlen for methyldihydrojasmonat.
b) Angiv de funktionelle grupper i 7,8-dihydrovomifoliol. Bilag kan benyttes.
c) Argumenter for, at der er spejlbilledisomeri i 7,8-dihydrovomifoliol. Redegør for antallet af isomere former. Bilag kan benyttes.
d) Opskriv reaktionsskema for hydrolyse af methyldihydrojasmonat.
Opgave 3. Saltlakrids
a) Opskriv ligevægtsloven, K_P, for reaktionen.
b) Vis, at partialtrykket for ammoniak ved ligevægt er 8,2·10^-9 bar.
c) Forklar, hvorledes tryk og temperatur påvirker omdannelsen af ammoniumchlorid.
d) Beregn massen af ammoniumchlorid i beholderen ved ligevægt.
Opgave 4. Arsensyre
a) Bestem pK_S3. Bilag kan benyttes.
b) Angiv, hvilke former syren findes på ved pH 8,0. Bestem den procentvise fordeling mellem disse former. Bilag kan benyttes.
c) Beregn pH i arsensyreopløsningen.
d) Beregn massen af natriumhydroxid, der skal tilsættes.
Uddrag
Følgende er et uddrag af opgave 4.c i eksamenssættet.
Med en pK_S på 2,19 er H_3AsO_4 en mellemstærk syre. Det betyder desværre at der ikke er nogle forenklinger i udregningen af dens pH.
Vi skal først udregne koncentrationen af syren i opløsningen. Til det skal vi bruge dens stofmængde, og til det skal vi bruge dens molekylemasse:
M_(H_3AsO_4 )=3⋅1,008 g/mol+4⋅16,00 g/mol+74,92 g/mol=141,9 g/mol
n_(H_3AsO_4 )=m_(H_3 AsO_4 )/M_(H_3 AsO_4 ) =(5,10 g)/(141,9 g/mol)=3,59⋅〖10〗^(-2) mol
c_(H_3AsO_4 )=n_(H_3 AsO_4 )/V=(3,59⋅〖10〗^(-2) mol)/(0,100 L)=0,359 mol/L
Med koncentrationen kan vi nu begynde at udregne pH. Vi ved fra dens KS at for ligevægten:
HA ⇌A^-+H^+
Gælder udtrykket:
K_s=〖10〗^(-2,19)=([A^- ]⋅[H^+])/([HA])
For hver A- vil én H+ dannes, derfor er [A^- ]=[H^+ ]:
K_s=〖10〗^(-2,19)=[H^+ ]^2/([HA])
I starten af forsøget vil [HA]=[H_3AsO_4 ]=0,359 mol/L og [H^+ ]=0. Når systemet har opnået ligevægt vil koncentrationerne ændre sig sådan at [H_3AsO_4 ]=(0,359-x) mol/L og [H^+ ]=x. Vores ligevægtsudtryk vil derfor blive:
K_s=〖10〗^(-2,19)=x^2/((0,359-x) )
For en middelstærk syre er ingen forenklinger vi kan gøre for at løse denne ligning. Enten kan vi løse efter x på en graflommeregner, eller også kan vi løse den som et andengradspolynomium:
〖10〗^(-2,19)=x^2/((0,359-x) )
⇕
〖10〗^(-2,19)⋅(0,359-x)=x^2
⇕
0=x^2+x⋅〖10〗^(-2,19)-0,359⋅〖10〗^(-2,19)
Løsningen for et andengradspolynomium er... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind
