HTX Kemi A Eksamen 1. juni 2015 - Vejledende besvarelse
- HTX 3. år
- Kemi A
- 12
- 11
- 1855
HTX Kemi A Eksamen 1. juni 2015 - Vejledende besvarelse
I denne opgave kan du se Studienets vejledende besvarelse af HTX Kemi A eksamenssættet fra 1. juni 2015.
Opgaverne i dette eksamenssæt er blevet regnet og besvaret af Studienets egen fagredaktør i kemi.
I opgaverne 3.b, 3.c, 3.d og 3.e er der links til vores kemiguides. Her finder du hjælp til at løse opgaverne på egen hånd. Dvs. du kan træne dig selv, ved at bruge vores kemiguides, inden du ser facit.
Indhold
Opgave 1: Stjerneanis og oseltamivir.
a Vis, at shikimsyres molare masse er 174,15 g/mol.
b Tegn anethols to isomere former.
c Angiv reaktionstypen for reaktion IV i biosyntesen for shikimsyre.
d Argumenter for, at ethanol er et velegnet ekstraktionsmiddel ved udvinding af shikimsyre fra stjerneanis.
e Beregn renhedsprocenten for shikimsyren.
f Beregn pH af shikimsyreopløsningen før titrering.
g Opskriv reaktionsskema for hydrolysen af oseltamivir i leveren.
Opgave 2: Parathion.
a Vis, at hydrolysen ved pH 7,4 er af første orden med hensyn til parathion.
b Bestem hastighedskonstanten, k, ved pH 7,4.
c Bestem halveringstiden, T½, ved pH 10,4.
d Forklar, hvilken betydning pH har for hydrolysen af parathion.
Opgave 3: Nikkel.
a Angiv den kemiske formel for nikkel(II)sulfid.
b Beregn entalpitilvæksten, ΔH°, for reaktionen.
c Vis, at entropitilvæksten, ΔS°, for reaktionen er -404 J/mol·K. Argumenter for, at fortegnet er i overensstemmelse med forventningerne.
d Beregn den temperatur, T, hvor ΔG° = 0 kJ/mol
e Beregn ligevægtskonstanten, K, ved 50 °C.
Opgave 4: Ethanal
a Opskriv ligevægtsloven for reaktionen.
b Beregn reaktionsbrøken ved 10000 s. Kommenter, om der er opnået ligevægt.
c Argumenter for, hvilket indgreb der er foretaget ved 800 s.
Uddrag
Følgende er et uddrag af opgave 1,f i eksamenssættet.
Fra sidste opgave ved vi at stofmængden af shikimsyre i opløsningen er 2,15⋅10^(-3) mol. Herfra kan vi finde koncentrationen af shikimsyre som:
c_Shikimsyre=n_Shikimsyre/V_Shikimsyre =(2,15⋅10^(-3))/(20,0⋅10^(-3))=0,107 mol/L
Med en pKs på 5,19 er shikimsyre en svag syre. Vi kender fra pKs at ligevægten:
COOH (aq) ⇌ COO^- (aq) + H^+ (aq)
Hvor COOH er syregruppen i shikimsyre, og COO- er baseformen af syren. Kan beskrives som:
Ks=([COO^- ]⋅[H^+])/[Shikimsyre] =10^(-5,19)
Vi kan fra reaktionsligningen se at for hver H+ der dannes vil der dannes COO-, dvs. [COO^- ]=[H^+]. Det forenkler ligningen:
Ks=[H^+ ]^2/[Shikimsyre] =10^(-5,19)
Når vi tilsætter shikimsyre til en vandig opløsning er koncentrationen i starten [Shikimsyre]=0,107 mol/L og [H^+ ]=0 mol/L. Når systemet har opnået ligevægt vil en mængde shikimsyre være omdannet, således at [Shikimsyre]=(0,107-x) mol/L og [H^+ ]=x mol/L. Det kan vi sætte ind i ligevægtsudtrykket og løse efter x for at finde ligevægtskoncentrationen af [H+]:
Ks=x^2/((0,107-x) )=10^(-5,19)
For en svag syre vil [H+] være så lav at [Shikimsyre]≫[H^+ ]. I det tilfælde vil 0,107 mol/L-x≈0,107 mol/L og vi kan forenkle ligningen yderligere:
Ks=x^2/(0,107 mol/L-x)≈x^2/(0,107 mol/L)=10^(-5,19)
x^2=10^(-5,19)⋅0,107 mol/L
x=±√(10^(-5,19)⋅0,107 mol/L)=±8,31⋅10^(-4) mol/L
Imellem den negative og positive løsning på denne ligning giver den negative ingen mening, så vi regner videre med kun den positive. Det giver en pH på,... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind
