SRO - Reaktionshastighed - Arrhenius-ligningen
SRO - Reaktionshastighed - Arrhenius-ligningen
SRO i Matematik A og Kemi A, som omhandler Arrhenius-ligningen med henblik på hvor meget reaktionshastigheden stiger i en kemisk reaktion ved en temperaturforøgelse på 10 grader celcius. Arrhenius-ligningen og begrebet aktiverings energi på mikroskopisk og makroskopisk plan forklares og udpensles. Til slut udregnes teoretiske opgaver vedrørende fordelingen af molekylers hastighed, mest hyppige hastighed og hvordan molekylernes gennemsnitlige fart forøges ved forøgelse af temperaturen.
Du kan også læse om reaktionshastighed i vores kompendium om emnet.
Opgaven omhandler ikke en person, men ligningen som Svante Arrhenius formulerede.
Lærers kommentar
Da jeg fik opgaven tilbage i timen: Jeg har ikke meget at tilføje andet end det er en god opgave. Der er enkelte bemærkninger i opgaven hvor der er nogle få lettere dårligt formulerede sætninger. 12 i karakter.
Det eneste dårligere der skulle forbedre, i følge mine lærer, var at noget i opgaven var lidt forvirrende.
Elevens kommentar
Afleveringen er en SRO i kemi og matematik. Det skal også pointeres, at opgaven rigtigt var splittet op i tre dele: Selve opgaven, bilag og maple udregninger. Nu har jeg puttet det hele i et worddokument, så alle folk kan læse udregningerne, det kan dog skabe lidt forvirring."
Indhold
- Abstract 2
- Indledning 4
- Opgave 1 – Hastighedskonstant og aktiveringsenergi 4
- Opgave 2 – Aktiveringsenergier for reaktioner 5
- Opgave 3 – Arrhenius-ligningen 6
- Opgave 4 – Reaktionshastighedsfordobling – for forsøget 7
- Opgave 5 – Reaktionshastighedsfordobling – i teorien 8
- Opgave 6 – Frekvensfunktionen med henblik på arealet under grafen 9
- Opgave 7 – Frekvensfunktionen med henblik på hyppigste fart 9
- Opgave 8 – Frekvensfunktionen med henblik på gennemsnitsfart 10
- Opgave 9 – Sammenligning af Boltzmann-fordelingen af oxygen ved to forskellige temperaturer 10
- Fejlkilder 11
- Konklusion 12
- Litteraturliste 13
Uddrag
Indledning
Formålet med denne opgave, er at arbejde med resultaterne af et kemi forsøg, som alle har deres rod i Arrhenius-ligningen og Boltzmann-ligningen, herunder dokumentere om hvorvidt en stigning på 10 grader resulterer i en fordobling af reaktionshastigheden i en kemisk blanding. Der er desuden arbejdet med Boltzmann fordelingen, hvor diverse teoretiske opgaver er løst.
Resultaterne og udregninger relateret til forsøget findes i bilag 4.
Opgave 1 – Hastighedskonstant og aktiveringsenergi
Ved dette forsøg var formålet at bestemme aktiveringsenergien for reaktion, samt se om en forøgelse af temperaturen for reaktanterne med 10 grader, ville resultere i en halvering af reaktionstiden – altså en fordobling af reaktionshastigheden.
Reaktionshastighed for en kemisk reaktion kan beskrives ud fra følgende ligning:
k er hastighedskonstanten og er temperaturafhængig. Den aktuelle koncentration af A og B er konstante igennem hele forsøget, da jeg brugte den samme koncentration og volumen i hvert forsøg. Dermed er den eneste variabel i ligningen k. Ligningen kan derfor omskrives til funktionen v(T)=k', hvor k' er lig med leddene til højre for lighedstegnet i ligningen ovenover. Der er kun en k og k' værdi til hver temperatur, da funktionen ellers ikke ville kunne være korrekt defineret... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind
