SRO - Celler og batterier
SRO - Celler og batterier
SRO om celler og batterier i Kemi B og Fysik A. Der indgår både fysiske og kemiske undersøgelser og synspunkter af både et alkaline-batteri og daniell-element.
Studienets kommentar
Indledningen og konklusionen er alt for korte. Der mangler et Abstract.
Indhold
- Forside/Indhold.……………………………………..……………………side 1
- Indledning/Ohms 2.lov……….………………………….……………side 2
- Nernst-ligningen/Cellediagram……………………….…..………side 3
- Cellereaktion/Hvilespænding ved Ohms 2. lov..…..………side 4
- Hvilespænding ved Nernst-ligningen……………………………side 5
- Hvilespænding-eksperimentielt..…………………….…..………side 6
- Konklusion/kilder…..…………………….……………………..………side 7
Uddrag
Indledning
Formålet med denne opgave er at redegøre for en række begreber, eksperimenter og udregnings-metoder indenfor elektrokemiske celler. I det at SRO-opgaven er tværfaglig, er det også vigtigt at både emnets fysiske og kemiske egenskaber bliver belyst.
Love
I mange af udregningerne i opgaven, vil jeg gøre brug af henholdsvis Nernst-ligningen eller Ohms 2. lov, som jeg derfor vil gøre rede for.
Ohms 2. lov
Udledningen af Ohms 2. lov, starter ved formlen for samlet elektrisk energi hvor Ei=indre energi og Ey=ydre energi
E=E_i+E_y
Dividerer på begge sider med ladningen; Q
E/Q=E_i/Q+E_y/Q
Omsat energi pr. ladning=spændingsforskel; U
E/Q=U_i+U_y
Ohms 1. lov: U=R*I. Uy er den samlede spændingsforskel over batteriets poler, og kaldes derfor UP
E/Q=R_i*I+U_P
Hvis man forestiller sig en strømstyrke på 0, bliver formlen
E/Q=U_P
E/Q er dermed lig spændingsforskellen hvis der ikke løber nogen strøm. En spændingsforskel på 0, er også batteriets hvilespænding; U0
U_0=R_i*I+U_p
... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind