Afstemning af redoxreaktioner
Her viser vi dig, trin for frin, hvordan man afstemmer en redoxreaktion. Vi viser dig både en redoxreaktion i sur opløsning og en redoxreaktion i basisk opløsning. Begge eksempler er med letforståelige forklaringer undervejs.
Afstem redoxreaktioner gennem fem trin
Når du skal afstemme en redoxreaktion, skal du igennem disse fem trin:
- Bestem oxidationstal
- Afstem oxidation med reduktion
- Afstem ladning med H+ (hvis sur opløsning) eller med OH- (hvis basisk opløsning)
- Afstem O-atomer med vand
- Tjek om H-atomer passer
Eksempel: permanganat og sulfit i sur opløsning
Vi ser her på redoxreaktionen mellem MnO4- (permanganat-ionen) og SO32- (sulfit-ionen) i sur opløsning:
De to produkter ved reaktionen er Mn2+ (mangan-ionen) og SO42- (sulfat-ionen).
1) Bestem oxidationstal
Vi skal først bestemme oxidationstallet for Mn i MnO4-. Vi bemærker først, at MnO4- har en ladning på -1. O har oxidationstallet -2, og der er 4 styks O-atomer i MnO4-. Vi kender endnu ikke oxidationstallet for Mn, så det er vores ubekendte, x. Dette giver os ligningen:
Vi løser ligningen og får:
Det vil sige, oxidationstallet for Mn i MnO4- er +7, som man med romertal skriver VII. Vi skriver altså VII ovenover Mn i MnO4-:
Vi skal nu bestemme oxidationstallet for S (svovl) i SO32-. Vi bemærker først, at SO32- har en ladning på -2. O har oxidationstallet -2, og der er 3 O-atomer i SO32-. Vi kender endnu ikke oxidationstallet for S, så det er vores ubekendte, x. Det giver os ligningen:
Vi løser ligningen og får:
Det vil sige, oxidationstallet for S i SO32- er +4, som man med romertal skriver IV. Vi skriver derfor IV ovenover S i SO32-:
Vi skal nu bestemme oxidationstallet af Mn i Mn2+. Da der er tale om en simpel ion, er oxidationstallet for Mn her lig med ladningen, altså +2, som man romertal skriver II. Vi skriver derfor II ovenover Mn i Mn2+:
Vi skal nu bestemme oxidationstallet for S i SO42-. SO42- har ladningen -2. O har oxidationstallet -2, og der er 4 O-atomer i SO42-. Vi kender endnu ikke oxidationstallet for S, så det er vores ubekendte, x. Det giver os ligningen:
Vi løser ligningen og får:
Det vil sige, oxidationstallet for S i SO32- er +6, som man med romertal skriver VI. Vi skriver derfor VI ovenover S i SO42-:
Vi har nu bestemt alle atomers oxidationstal.
2) Afstem oxidation med reduktion
Vi skal nu bestemme, hvilket ato...