Bestemmelse af calciumhydroxids opløselighedsprodukt | Rapport
- STX 2.g
- Kemi B
- 12
- 7
- 1773
Bestemmelse af calciumhydroxids opløselighedsprodukt | Rapport
Rapporten handler om calciumhydroxids opløselighedsprodukt. Eleven laver titrering af Ca(OH)2 med HCl og eleven måler volumen af tilsat HCl. Til sidst svarer eleven flere spørgsmål om forsøget.
Elevens kommentar
Ville også kommenter i konklusionen at resultaterne gav store afvigelser i forhold til tabelværdierne.
Studienets kommentar
Du kan læse mere om opløselighedsproduktet i vores kompendium om kemiske ligevægte.
Indhold
Formål
Teori
Resultater & Databehandling
Diskussion
1. Beregn for hver titrering stofmængden af HCl i det tilsatte volumen 0,100 M HCl.
2. Hvor stor en stofmængde OH- er der i hver af de udtagne prøver?
3. Beregn [OH- ] i hver af de udtagne prøver.
4. Opløsningen er lavet ved at blande calciumhydroxid og rent vand. Forklar, hvordan [Ca2+ ] kan beregnes ud fra [OH-], og beregn [Ca2+ ] for hver af de udtagne prøver.
5. Beregn ion produktet for hver titrering.
6.Tyder resultaterne på, at ligevægten når at indstille sig i det tidsrum, forsøget varer?
7. Angiv på grundlag af forsøgsresultaterne den »bedst mulige værdi« for calciumhydroxids opløselighedsprodukt.
8. Sammenlign resultatet med en tabelværdi og kommentér.
9. Beregn på grundlag af forsøgsresultaterne en værdi for opløseligheden af calciumhydroxid ved stuetemperatur. Angiv opløseligheden både i mol pr. liter og i g pr. 100 mL. Sammenlign resultatet med en tabelværdi og kommentér.
10. Hvorfor skal opløsningen filtreres, inden man titrerer med HCl?
Fejlkilder
Konklusion
Uddrag
FORMÅL
Vi har til formål at bestemme calciumhydroxids opløselighedsprodukt.
TEORI
Det 20. grundstof i det periodiske system er calcium med det kemiske symbol Ca.
Calcium er et meget reaktionsvilligt metal, som både reagerer med vand og oxygen i atmosfæren og kan derfor ikke findes frit på jorden. Dog er calcium det 5. mest udbredte grundstof i jorden lithosfære, hvor det indgår i kemiske forbindelser såsom kalk, CaCO3.
Kalk kan opvarmes og dermed frigive kuldioxid så der fremstilles calciumoxid, CaO, hvilket let reagerer med vand og danner calciumhydroxid, Ca(OH)2.
Blandes det tungtopløselige salt calciumhydroxid med demineraliseret vand vil stoffet gå i opløsning:
Ca(OH)2(s) → Ca^2+(aq) + 2OH^−(aq)
Noget af calciumhydroxiden vil stadig ligge sig som bundfald i blandingen, men med tiden vil mere og mere af det faste stof løsrive sig fra krystallerne på bunden. Samtidig vil nogle af de opløste ioner også finde sammen og gå til faststof igen.
Når der ikke kan opløses mere af det faste stof, har vi en mættet opløsning, og følgende opløselighedsligevægt opstår.
Ca(OH)2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2 OH^−(aq)
Mængden af calciumhydroxid påvirker ikke ligevægtens beliggenhed, så der gælder, at når ligevægtsloven opskrives udelades stoffer på fast eller flydende form.
Der gælder så, at ved ligevægt, at ionproduktet af det faste stof er lig med... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind
