Krystalvandindholdet i Kobber(II)sulfat | Kemi C
- STX 1.g
- Kemi C
- 10
- 2
- 629
Rapport: Krystalvandindholdet i Kobber(II)sulfat | Kemi C
Forsøget bestemmer krystalvandindholdet i kobber(II)sulfat.
Formål:
Undersøgelsen af Cu(II)SO¬4 består af to forsøg; et kvalitativt og et kvantitativt. Det kvalitative forsøg skal påvise om der er krystalvand i Cu(II)SO4, mens der i det kvantitative forsøg vises hvor mange krystalvandsmolekyler (H2O) der er bundet.
Studienets kommentar
Okay rapport. Der mangler en diskussion af fejlkilder og usikkerheder.
Indhold
Formål
Teori
Materiale og Metode
Resultater
Diskussion
Konklusion
Uddrag
Materiale og Metode:
Der skal til det kvalitative forsøg bruges:
• 1 bunsenbrænder
• 1 tang
• 1 lille reagensglas
• 1 spatelfuld Cu(II)SO4
En spatelfuld Cu(II)SO4 lægges i et lille reagensglas, hvorefter det varmes forsigtigt op. Opvarmningen fortsætter indtil Cu(II)SO4 har fået en hvid/grålig kulør.
Der skal i det kvantitative forsøg bruges:
• 1 trefod
• 1 bunsenbrænder
• 1 digel
• 1 trekant til at bære diglen
• 0.5g Cu(II)SO4, afmålt med en nøjagtighed på 0.001g.
• 1 meget nøjagtig vægt
0.5g Cu(II)SO4 vejes af og puttes i en digel, varmes derefter op indtil det har fået den samme farve som i det kvalitative forsøg. Nu vejes Cu(II)SO4 igen, og resultatet denne gang trækkes fra de 0.5g som var udgangsvægten, og hermed fås m, eller massen af H2O. Så findes den molare masse af vand, ved hjælp af det periodiske system, eller en databog... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind
