Redoxreaktioner - Rapport i Kemi

  • STX 1.g
  • Kemi C
  • Ingen givet
  • 6
  • 1441
  • PDF

Redoxreaktioner - Rapport i Kemi

Rapporten undersøger fire forskellige redoxreaktioner med mangan og chrom. I teoriafsnittet gives en definition på redoxreaktioner, og der redegøres for afstemningen af redoxreaktioner.

Studienets kommentar

Fin opgave med et overskueligt og oplysende teoriafsnit. I diskussionen af resultaterne ville det være fint tydeligt at angive, hvilke stoffer der oxideres og reduceres. Der mangler en konklusion og et afsnit om fejlkilder.

Indhold

Formål
Apparatur og kemikalier
Udførelse af forsøget
Teori
Iagttagelser og resultater

Uddrag

Udførelse af forsøget

Forsøg nr. 1: Først hældte vi ca. 2 mL 0,02 M KMnO4 i et reagensglas. Derefter overførte vi en spatelfuld Na2SO3 • 7 H2O til et andet reagensglas og opløste stoffet i ca. 4 mL deminerali-seret vand. Vi tilsatte yderligere ca. 2 mL 1 M H2SO4 til den sidste opløsning, og målte dens pH-værdi. Vi noterede iagttagelser om opløsningernes farve og eventuelt pH-værdi i et skema, og startede redoxreaktionen ved at hælde den sidste opløsning op i den første.

Forsøg nr. 2: Først hældte vi ca. 2 mL 0,02 M KMnO4 i et reagensglas. Derefter overførte vi en spatelfuld Na2SO3 • 7 H2O til et andet reagensglas og opløste stoffet i ca. 4 mL deminerali-seret vand. Vi målte opløsningens pH-værdi. Vi noterede iagttagelser om opløsningernes farve og eventuelt pH-værdi i et skema, og startede redoxreaktionen ved at hælde den sidste op-løsning op i den første.

Forsøg nr. 3: Først hældte vi ca. 2 mL 0,02 M KMnO4 i et reagensglas. Derefter overførte vi en spatelfuld Na2SO3 • 7 H2O til et andet reagensglas og opløste stoffet i ca. 4 mL deminerali-seret vand. Vi tilsatte yderligere ca. 2 mL 1 M NaOH til den sidste opløsning, og målte dens pH-værdi. Vi noterede iagttagelser om opløsningernes farve og eventuelt pH-værdi i et skema, og startede redoxreaktionen ved at hælde den sidste opløsning op i den første.

Forsøg nr. 4: Først hældte vi ca. 5 mL 0,02 M K2Cr2O7 i et reagensglas. Derefter overførte vi en spatelfuld FeSO4 • 7 H2O til et andet reagensglas og opløste stoffet i ca. 4 mL demineraliseret vand. Vi tilsatte yderligere ca. 2 mL 1 M H2SO4 til den sidste opløsning, og målte dens pH-værdi. Vi noterede iagttagelser om opløsningernes farve og eventuelt pH-værdi i et skema, og startede redoxreaktionen ved at hælde den sidste opløsning op i den første... Køb adgang for at læse mere

Redoxreaktioner - Rapport i Kemi

[17]
Bedømmelser
  • 27-04-2005
    oki teori, men lidt rodet. Der er taget udgangspunkt i forsøget (også i teorien, hvilket gør der lidt mere besværligt at overføre til egen opgave)
  • 08-12-2013
    Jeg fandt ikke lige det jeg skulle, men ellers god opgave.
  • 06-11-2015
    Det er en okay opgave
  • 21-09-2015
    god inspiration til min opgave.