Rapport i Kemi: Polære og upolære stoffers opløselighed
- STX 2.g
- Kemi B
- Ingen givet
- 8
- 1263
Rapport i Kemi: Polære og upolære stoffers opløselighed
Formålet med dette forsøg er at observere forskellige stoffers evne til at opløse sig i en polær (vand), halvpolær (ethanol) og henholdsvis en upolær væske (heptan).
Rapporten beskriver polære og upolære stoffers opløselighed i tre forskellige væsker:
Vand, som er polært
Ethanol, som er halv-polært
Heptan, som er upolært.
Vi tilsætter følgende stoffer til de tre væsker:
Natriumchlorid
Kobbersulfat-vand 1/5
Diiod
Sucrose
Friturefedt
Pentan
Lærers kommentar
Opgaven indeholder løbende rettelser fra lærers side og afsluttes af et skema, hvor der står, hvad der er godt/dårligt ved hvert afsnit.
Indhold
- Formål
- Hypoteser
- Teori
- Anvendt apparatur
- Kemikalier
- Opstilling og fremgangsmåde
- Resultater
- Databehandling
- Fejlkilder
- Konklusion
Uddrag
Elektronegativitet er et udtryk for grundstoffernes evne til at tiltrække og fastholde elektroner i kemiske bindinger. Bindingstypen afgøres af forskellen i elektronegativitet mellem de atomer, der er involveret. Atomer med ens elektronegativitet vil dele en elektron med hinanden og forme en kovalent binding (eller elektronparbinding). Men hvis forskellen i elektronegativitet er for stor, vil elektronen permanent binde sig til det ene atom, og der vil være tale om en ionbinding. Hvis der i en kovalent binding er en lille forskel i elektronegativitet, så vil en kemisk polaritet opstå i bindingen.
Et polært stof er et stof, som har en positivt elektrisk ladet ende (pol) og en negativt elektrisk ladet ende. At H2O er polært, skyldes at der er en forskel i elektronnegativiteten mellem oxygen og hydrogen. Oxygen har en lidt højere elektron negativitet, hvilket gør at elektronskyen bliver forskudt over mod oxygen, og derfor skaber oxygen en negativ pol... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind