Jernindholdet i ståluld

Her får du vores hjælp til forsøget og rapporten om jernindhold i ståluld. Forsøget går ud på at bestemme jernindholdet ved hjælp en redoxtitrering.

Du får tips til opbygningen af din rapport og eksempler på, hvordan de forskellige dele af rapporten kan skrives. Eksemplerne er markeret med grå bokse.

Endelig har vi tilføjet et afsnit med guldkorn, hvis du vil demonstrere et kendskab til Kemi udover det sædvanlige. Disse ekstra tips kan være særligt nyttige til den mundtlige eksamen.

Her får du et uddrag af vores teoriafsnit:

Redoxtitrering

Under redoxtitreringen sker følgende (uafstemte) reaktion:

Vi skal afstemme redoxreaktionen ved at gå igennem følgende 5 trin:

Bestem oxidationstal
Afstem oxidation med reduktion
Afstem ladning med H⁺
Afstem O-atomer med vand
Tjek H-atomer

Vi starter med at bestemme oxidationstallene:

1) Bestem oxidationstal

Først bestemmer vi oxidationstallet for Fe²⁺. Fe²⁺ er en simpel ion, og dermed har Fe samme oxidationstal som ionens ladning, altså +2, som man med romertal angiver med II.

Fe³⁺ er også en simpel ion, og da ladningen er 3+, har Fe her et oxidationstal på +3, som man med romertal angiver med III.

Mn²⁺ er også en simpel ion, og da dens ladning er +2, har Mn her et oxidationstal på +2, som man med romertal angiver med II.

Vi indsætter de fundne oxidationstal for henholdsvis Fe²⁺, Fe³⁺ og Mn²⁺:

Vi mangler blot at finde oxidationstallet for Mn i MnO₄^-, som er det man kalder en sammensat ion. Vi bemærker først, at MnO₄^- har en ladning på -1. O har oxidationstallet -2, og der er 4 styks O-atomer i MnO₄^-. Vi kender endnu ikke oxidationstallet for Mn, så det er vores ubekendte, x. Dette giver os ligningen:

$x-2\cdot 4=-1$

Vi løser ligningen og får:

x=7

Det vil sige, oxidationstallet for Mn i MnO₄^- er +7, som man med romertal skriver VII. Vi skriver altså VII ovenover Mn i MnO₄^-:

Vi har nu bestemt alle atomernes oxidationstal.

2) Afstem oxidation med reduktion

Vi skal nu bestemme, hvilket atom, der er blevet oxideret (steget i oxidationstal), og hvilket atom, der er blevet reduceret (faldet i oxidationstal). Herefter skal vi afstemme oxidation med reduktion.

Fe startede med et oxidationstal på 2 (II) og steg så til et oxidationstal ...