Magnesiums Molarmasse - Rapport i Kemi

Uddrag

Forsøget
Det første, vi gjorde i dette forsøg, var at slibe noget magnesiumbånd med ståluld. Grunden til, at man gør dette, er, at overfladen på magnesium bliver oxideret, og derfor skal man først slibe det af. Dernæst afmålte vi 202,8 mg magnesium.

Efterfølgende fyldte vi 30 mL 2M svovlsyre i den rundbundede kolbe. Derudover fyldte vi Hayduckmålerøret med vand – alle 300 mL. I praksis betyder det, at man fylder Hayduckmålerøret med vand til 0 mL gennem den tidligere nævnte niveaukugle. Dernæst former man magnesiumbåndet som en fuglerede og smider det ned i svovlsyren, hvorefter man sætter proppen forsvarligt på.

Hér vil der ske en reaktion, hvor hydrogen frigives og varme udvikles. Der er altså tale om termisk proces. Samtidig vil der dannes et salt; MgSO4(aq). Dette salt ligger tilbage i den rundbundede kolbe, da vand ikke bevæger sig opad. Det kan hydrogen derimod godt, da det er på gasform. I takt med at mere hydrogen bliver frigivet, vil hydrogenet presse vandet længere nedad i hayduckmålerøret. Dette vand bliver altså presset over i niveaukuglen. Efterfølgende vil den rundbundede kolbe være varm, grundet den termiske proces. Vi venter da indtil beholderen endnu en gang er nået stuetemperatur, hvorefter vi måler temperaturen: 21 °C.

For at sikre at trykket er ens i de to beholdere, kan man regulere på niveaukuglen, så vandstanden bliver den samme i de to beholdere. Da man har gjort dette, kan man finde rumfanget/volumen af hydrogenet. Det kan man gøre i Hayduckmålerøret; inden vi påbegyndte forsøget, var røret fyldt helt op med vand. Alt det vand, der er blevet presset over i niveaukuglen, må således være hydrogenets volumen. Vi kan således aflæse hydrogenets volumen til at være 194 mL.
Slutteligt aflæser vi trykket i lokalet ved hjælp af et barometer, som vi får til 996 mb. Dette er det samme som 0,996 bar... Køb adgang for at læse mere Allerede medlem? Log ind